.: Dimitri Mendeleev

Mendeleev foi um químico russo, que nasceu em Tobolsk, na Sibéria, em 8 de fevereiro de 1834, sendo o mais novo de dezessete irmãos. Seu pai, Ivan Pavlovich Mendeleev era diretor da escola de seu povoado, e perdeu a visão no mesmo ano de seu nascimento, perdendo, consequentemente, seu trabalho.

Já que seu pai recebia uma pensão insuficiente, sua mãe, Maria Dmitrievna Mendeleeva, passou a dirigir uma fábrica de cristais fundada por seu avô.

Depois da morte de seu pai, um incêndio destruiu a fábrica de cristais. Sua mãe decidiu não reconstruir a fábrica, mas sim investir suas economias na educação do filho.

Nessa época todos os seus irmãos, exceto uma irmã, já viviam independentemente. Sua mãe então se mudou com ambos para Moscovo a fim de que ele ingressasse na universidade de Moscovo, o que não conseguiu.

Foram então para São Petersburgo, onde a situação era precisamente a mesma: não se admitiam estudantes de outras regiões, mas, com auxílio de sua mãe, ele conseguiu entrar.

Na escola, desde cedo se destacou em Ciências (nem tanto em ortografia). Estudou ciências em São Petersburgo, formando-se em química em 1856. Estudou, posteriormente, na França e na Alemanha.

Ele trabalhou no laboratório Wurtz, em Paris. Esteve na Pensylvania e no Cáucaso, estudando a natureza e a origem do petróleo.

Casa-se pela primeira vez, por pressão da irmã, em 1862, com Feozva Nikítichna Lescheva, com a qual teve três filhos, um dos quais faleceu. Esta foi uma união infeliz e, em 1871, separaram-se. Casou-se pela segunda vez em1882 com Ana Ivánovna Popova 26 anos mais jovem. Tiveram quatro filhos. Teve de enfrentar a oposição da família de Ana e o fato de que Feozva negava-se a dar-lhe o divórcio.

Professor partir de 1863, Mendeleev doutorou-se na Universidade de São Petersburgo, onde começou a lecionar em 1866. Ele iniciou sua pesquisa sobre a periodicidade dos elementos ao iniciar seu trabalho como professor. Sentindo a necessidade de organizar os dados da Química, ele começou a colecionar todas as informações sobre os elementos conhecidos na época,criando uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos. Os dados eram anotados em cartões, que eram fixados na parede de seu laboratório, e conforme observava alguma semelhança, mudava a posição dos cartões.

O cientista é autor da lei segundo a qual as propriedades físicas e químicas dos elementos são função periódica do peso atômico. Apesar de outros cientistas terem anteriormente traçado sequências numéricas entre os pesos atômicos de certos elementos e notado conexões entre estes e as propriedades das diversas substâncias, Mendeleev é o primeiro a enunciar a lei cientificamente.

Faz a classificação periódica dos elementos químicos conforme seu peso específico, dispondo os elementos em ordem crescente de acordo com seu peso atômico. Nota que as propriedades dos corpos simples se repetem periodicamente. Elabora quadros que, por apresentarem lacunas, o levam a prever a existência três elementos até então desconhecidos, previsão confirmada pela descoberta do gálio (1875), do escândio (1879) e do germânio (1886). Predisse, com uma precisão surpreendente, as propriedades dos mesmos, utilizando como base as propriedades dos elementos vizinhos.

Tabela Periódica Atual

A vantagem da tabela periódica de Mendeleev sobre as outras, é que esta exibia semelhanças, não apenas em pequenos conjuntos como as tríades; mostravam semelhanças numa rede de relações vertical, horizontal e diagonal. Esse quebra-cabeça deu origem a uma Tabela Periódica, na qual os elementos foram dispostos em filas horizontais, de acordo com as massas atômicas crescentes, e colunas verticais, com elementos de propriedades semelhantes. Em 1906, Mendeleev recebeu o Prêmio Nobel por este trabalho.

Mendeleev empreende trabalhos sobre o isomorfismo, a compressão dos gases e as propriedades do ar rarefeito. Estuda a natureza das soluções, a expansão termal dos líquidos e elabora fórmula para expressá-la. Estudando os gases (1861) antecipa o conceito de Thomas Andrews (1869) da temperatura crítica dos gases, definindo o ponto absoluto de ebulição como a temperatura em que a coesão e o calor da vaporização equivalem a zero e o líquido se transforma em vapor independentemente da pressão e do volume. Contribui ainda para a preparação de uma pólvora sem fumaça, à base de pirocolódio. Sua obra mais importante é Osnovy chimii (1868 – 1870; Princípios de química).

A classificação de Mendeleev é a base da teoria da estrutura eletrônica do átomo. Numerando-se em seqüência os elementos de acordo com a sua classificação, verifica-se que o número de ordem de cada elemento é igual à carga positiva de seu núcleo atômico. A lei de Mendeleev estipula que as propriedades dos elementos são função periódica do número de ordem ou da carga do núcleo atômico. A classificação periódica reflete não só as conexões, mas também as transformações reais dos elementos químicos e seus compostos. As reações nucleares e a desintegração radioativa dos átomos correspondem a deslocamentos na classificação periódica, a qual reflete ainda a evolução da matéria sideral e a repartição dos compostos químicos ao longo da evolução da Terra.

Faleceu em 1907 já praticamente cego.

Em 1955, o elemento atômico n.º 101 da tabela periódica recebeu o nome Mendelévio ( Md ), em sua homenagem.